Скачать презентацию изотопы. Изотопы изотопы – разновидности одного и того же химического элемента, близкие по своим физико - химическим свойствам, но имеющие разную атомную массу. История открытия изотопов

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Cлайд 4

Cлайд 5

Cлайд 6

Cлайд 7

Cлайд 8

Cлайд 9

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна

Цель урока Ввести понятие изотопы Тип урока – изучение нового материала

Изотопы Это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер. Это разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре.

История открытия изотопов Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906-07 выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана - ионий и продукт радиоактивного распада тория - радиоторий, имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры.

Вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного Ф. Содди, стали называть изотопами.

Изотопы водорода Водород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия: 1H - протий (Н), 2Н - дейтерий (D), 3Н - тритий (T; радиоактивный). Протий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,98% и 0,01 %. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода..

Изотопы водорода 3 Н - тритий (T) радиоактивный). Изотоп водорода 3Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.

изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. 16 17 18 O, O, O - три стабильных изотопа кислорода Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра (у кислорода 8), отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число

Радиоактивные изотопы - изотопы, ядра которых нестабильны и испытывают радиоактивный распад. Большинство известных изотопов радиоактивны (стабильными являются лишь около 300 из более чем 3000 нуклидов, известных науке). У любого химического элемента есть хотя бы несколько радиоактивных изотопов, в то же время далеко не у всех элементов есть хотя бы один стабильный изотоп; так, все известные изотопы всех элементов, которые в таблице Менделеева идут после свинца, радиоактивны.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

КОУ ВО «ЦЛПДО» ИЗОТОПЫ Презентация к уроку Химия 8 класс Подготовила учитель Ольховикова Г.П. Технический консультант Ольховикова С.М. 2016

Основные понятия Изотопы Относительная атомная масса Порядковый номер Ядро Протон Нейтрон Электрон Средняя арифметическая величина

Изотопы - атомы одного химического элемента с одинаковыми зарядами ядер, но различными относительными атомными массами за счет разного числа нейтронов в ядре. Относительная атомная масса по­ка­зы­ва­ет, во сколь­ко раз масса атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та боль­ше 1/12 массы атома уг­ле­ро­да. Зна­че­ния от­но­си­тель­ных атом­ных масс хи­ми­че­ских эле­мен­тов за­по­ми­нать не надо, они при­ве­де­ны в любом учеб­ни­ке или спра­воч­ни­ке по химии, а также в пе­ри­о­ди­че­ской таб­ли­це Д.И. Мен­де­ле­е­ва. Порядковый номер элемента в таблице Д.И. Менделеева соответствует числу протонов в ядре атома. Атом - мельчайшая частица вещества, состоящая из ядра и электронов.

Ядро - центральная часть атома, состоящая из протонов и нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атома. Протон - это элементарная частица, имеющая заряд +1 и относительную массу, равную единице. Нейтрон - входящая в ядро атома частица, лишённая электрического заряда, имеющая относительную массу, равную единице. Электрон - мельчайшая частица вещества с отрицательным электрическим зарядом е=1,6·10-19 кулона, принятым за элементарный электрический заряд (-1) Среднее арифметическое - сумма всех зафиксированных значений, делённая на их количество.

Нейтрон + - протон 16 - - электрон Кислород состоит из трех изотопов – , и. Атомы имеют равное число протонов, но отличаются по содержанию нейтронов. Изотоп Протоны Кол-во Нейтроны Кол-во 8 8 8 9 8 10 Изотоп Протоны Кол-во Нейтроны Кол-во 8 8 8 9 8 10 - - - - - - - - + + + + + + + + 1 8 - - - - - - - - + + + + + + + +

99.76% 0 . 203 % 0 . 037 % Концентрация изотопов кислорода в молекулах воды различна Изотопный состав веществ на примере воды (Н 2 O) Н 2 O

Природную воду можно рассматривать как смесь низкокипящего компонента H 2 16 O с температурой кипения (при нормальном давлении) 100 0 C и высококипящего компонента H 2 18 O с температурой кипения 100,15 0 C . O-16 (t 0 C = 100.0 0 C) O-18 (t 0 C = 100.15 0 C) H 2 O H 2 16 О H 2 16 О H 2 16 О H 2 18 О H 2 18 О H 2 18 О

Значение изотопов для практической деятельности человека Изотопы играют значительную роль во многих сферах жизнедеятельности человека, а именно: Медицина (диагностика и лечение онкологических заболеваний) Фундаментальная наука (получение и изучение нейтрино («темной материи») Электроника (полупроводники, оборудование) Исследования окружающей среды (почвы, удобрений)

Контрольные в опросы 1. Что такое атом? Каково его строение? 2. Как определить число протонов в атоме? Число электронов? 3. Как определить число нейтронов в атоме? 4. Раскройте смысл понятия «изотопы» на примере химического элемента кислорода.

Контрольные вопросы 4. Как отражается изотопный состав на физических свойствах веществ? 5. В каких областях практической деятельности применяют изотопы? Домашнее задание. Подготовить сообщение в соответствии с пятым вопросом.

Литература 1.Изотопы: свойства, получение, применение, Том 1 - М.: ФИЗМАТЛИТ, 2005. - 600 c. 2.Изотопы: свойства, получение, применение, Том 2 - Баранов В.Ю. ФИЗМАТЛИТ, Москва, 2005 г., 728 стр., УДК: 546.02+621.039.8, ISBN: 5-9221-0523-Х 3.Изотопы, их свойства и применение http:// www.muctr.ru/univsubs/infacol/ifh/faculties/f4/isotops.php 4.Радциг А.А., Смирное Б.М. Параметры атомов и атомных ионов. Справочник. - М.: Энергоатомиздат, 1986. - 344 с.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

ИЗОТОПЫ

презентация может быть использована при проверке домашнего задания, для проверки уровня усвоения материала учащимися...

Информационная карта по физике. 12 класс. Изотопы.

Краткое изложение темы "Изотопы" в 12 классе вечерней (сменной) школы. Использованы материалы Интернета....

Методическая разработка интегрированного урока физика+информатика «Строение атома, энергия связи атомных ядер, радиоактивность. Применение радиоактивных изотопов» для профессии Контролер банка

Урок дается в конце изучения раздела физики "Радиоактивность", на который отводится 8 часов, как обобщающий и систематизирующий знания по изученному разделу. По ходу урока для решения задач прим...

Изотопы – (от греч. isos- одинаковый и topos- место),это вещества, ядра атомов которых состоят из одинакового числа протонов и отличаются лишь числом нейтронов в ядре.

Каждый изотоп принято обозначать, X набором символов, где X – символ химического элемента, Z – заряд ядра атома (число протонов), А – массовое число изотопа (общее число нуклонов – протонов и нейтронов в ядре, A = Z + N).

• Название «изотопов» было предложено в 1912 году английским радиохимиком Фредриком Содди.
• Атом любого химического элемента состоит из положительно заряженного ядра и окружающего его облака отрицательно заряженных электронов.
• По образному выражению Ф.Содди, атомы изотопов одинаковы «снаружи», но различны «внутри».

• В 1932 году был открыт нейтрон- частица, не имеющая заряда, с массой, близкой к массе ядра атома водорода-протона, и создана протонно-нейтронная модель ядра.
• В природе встречаются стабильные и нестабильные изотопы- радиоактивные, ядра атомов которых подвержены самопроизвольному превращению а другие ядра с испусканием различных частиц.
• Стабильные изотопы около 270.
• Нестабильные изотопы превышает 2000.

• В 1808 году английский ученый натуралист Джон Дальтон впервые ввел определение химического элемента как вещества, состоящего из атомов одного вида.
• В 1869 году химиком Д.И.Менделеевым была открыт периодический закон химических элементов.
• В 1866 году английский физик и химик - сер Вильям Крукс выдвинул гипотезу, что каждый природный химический элемент представляет собой некоторую смесь веществ, одинаковых по своим свойствам, но имеющих разные атомные масс, экспериментально подтверждения и поэтому прошло мало замеченным.

• Эрнстом Резерфордом и Фредериком Содди гипотеза радиоактивного распада: радиоактивность есть не что иное, как распад атомов на заряженную частицу и атом другого элемента, по своим химическим свойствам отличающийся от исходного.
• В 1912-1920 годах Дж.Дж. Томсона и Астона- независимое подтверждение существования стабильных изотопов химических элементов с пучками положительно заряженных частиц, выходящих из разрядной трубки.
• К 1935 году была составлена почти полная таблица изотопных составов всех известных к тому времени химических элементов.

• В научных исследованиях стабильные и радиоактивные изотопы широко применяются в качестве изотопных индикаторов(меток) при излучении самых различных процессов, происходящих в природе.
• В сельском хозяйстве изотопы(«меченые» атомы), применяются, например, для изучения процессов фотосинтеза, усвояемости удобрений и для определения эффективности использования растениями азота, фосфора, калия, микроэлементов и др. вещества.

Изотопные технологии находят широкое применение в медицине. Так в США, согласно статистическим данным, приводится более 36тыс. Медицинских процедур в день и около 100млн. Лабораторных тестов с использованием изотопов. Наиболее распространены процедуры связанные с компьютерной томографией.